martha_ciaestrada

Las reacciones de óxido - reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.

Este comprende la transferencia de electrones de un reactivo a otro, y en estos casos, el balanceo se efectúa aplicando procedimientos sistemáticos. 

Algunas definiciones importantes.

 Oxidación: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos pierden e^-

 Reducción: Se refiere a la media reacción donde un átomo o un grupo de átomos  ganan e^-

 Agente Oxidante: Es la sustancia que se reduce (gana e^-) provocando la oxidación.

 Ejemplo:          NO₃^-    +   2H⁺     +     e^-       --------    NO₂     +   H₂O        (Reducción)

                          N⁺⁵      +    1e^-     -------       N⁺⁴                                               (Reducción)                

Agente Reductor:   Es la sustancia que se oxida (pierde e^-) provocando la reducción.

 Ejemplo:                  C       +     2H₂O                  C₂O    +  4H⁺   +      4e^-        (Oxidación)

                                 C ^o   ------        C⁺⁴     +        4e^-                                           (Oxidación)                                  

 En algunas ecuaciones una sustancia puede actuar como oxidante y como reductor (reacciones de dismutación)

 Algunas reglas para signar números de oxidación

1.- El estado de oxidación de átomos neutros es igual a cero.
2.- En las moléculas formadas por átomos del mismo elemento (por ej. Cl2) el número de oxidación es cero.
3.- En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación da cero.
4.- En las moléculas cargadas (iones poliatómicos), la suma de los estados de oxidación coincide con la carga total de la molécula.
5.- El flúor siempre tiene un estado de oxidación de -1 (se trata del elemento más electronegativo).
6.- El oxígeno suele tener un estado de oxidación de -2, excepto en varios casos
7.- Los iones del grupo 1 tienen un estado de oxidación de +1 en sus compuestos.
8.- Los iones del grupo 2 tienen un estado de oxidación de +2 en sus compuestos.
9.- Los halógenos tienen normalmente un estado de oxidación de -1 (salvo cuando están con otros átomos tan electronegativos como ellos, como el oxígeno u otros halógenos).
10.- El hidrógeno tiene estado de oxidación de +1, excepto cuando forma hidruros metálicos que es -1.

 Pongan algunos ejemplos

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